1)HNO3=63 гр/моль
2)<span>СаСО3 = 100 г/моль
</span>3)Cu(OH)2 =98 г/моль
Масса вещества в конечном растворе равна: 500*0,25=125г.
Для приготовления 500 г 25%-го раствора щелочи нужно взять по правилу креста:
40%-25%=15%
25%-10%=15%
т.е., всего 30 частей растворов, по 15 частей каждого.
Тогда масса одной части равна: 500/30=16,67, масса раствора с концентрацией 10% равна 15*16,67=250 г, масса 40%-ого раствора - 15*16,67=250 г. Проверим: масса щелочи в первом растворе: 250*0,1=25 г, во втором 250*0,4=100 г , всего 125 г.
Ответ есть во вложении:
УДАЧИ ВАМ ВО ВСЁМ)))!
Щелочная ,это соль слабой кислоты (НСN) и сильного основания (NaOH)
масса йодида калия 125 * 0.05 = 5 грамм
молярная масса йодида калия = 39 + 127 = 166
n(KI) = 5 / 166 = 0.03 моль
n(O3) = n(KI)/2 = 0.015
V(O3) = Vm * n = 22.4 * 0.015 = 0.337 Л