CaO + SO2 = CaSO3 - кислотный оксид реагирует с основным оксидом
HCl - не идет кислота и кислотный оксид не реагируют
2Fe + 3SO2 = FeSO3 + FeS2O3 - эта реакция протекает медленно, при комнатной температуре, кислотный оксид с металлом
Mg(OH)2 + SO2 = MgSO3 + H2O - кислотный оксид реагирует с основанием (образуется соль+вода)
H2O + SO2 = H2SO3 - кислотный оксид реагирует с водой с образованием кислоты
1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий.
вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду.
2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет.
Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной.
3. <span>Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов:
2NH</span>₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов.
<span>4. возгонка хлорида аммония:
При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH</span>₄Cl ⇄ HCl + NH₃
хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.
<span>2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl</span>
=FeO + H2O или (H2 недостаток) Fe3O4+H2O
сплавление=CaS + H2
сплавления=Sr3(PO4)2+H2
коэффициенты сам расставишь и окислитель с восстановителем думаю найдешь