Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
P=m/V
m=pV
m=760 кг/м3* 25м3=19000кг
19000/1000=19т- помещается в одной цистерне.
1026т/19т=54 шт.
Ответ: потрiбно 54 залiзничних цистерн.
Направление силы Ампера определяем правилом левой руки.
1) t1=40 мин=2400 с
S1=10 км=10000 м
S2=25 км=25000 м
S1=U*t1=>U=S1/t1=10000/2400=4,2 м/с
S2=U*t2=>t2=S2/U=25000/4,2=5952 с=99 мин
2) t1=10 мин=600 с
S1=900 м
t2=0,5 ч=1800 с
S=U*t=>U=S/t=900/600=1,5 м/с
S=U*t=1,5*1800=2700 м
3) Чтобы определить длину шнура, нужно умножить скорость распространения U на время его сгорания t:
l=U2*t
t=S/U1=300/5=60 с
l=U2*t=0,8*60=48 см
Ответ