A) m(SiO2)=v×Mr= 2.5×60=150 г
б)m (H2SO4)= 2.5×98=245 г
Петя налил раствор сульфата алюминия в раствор гидроксида калия, при этом образовался комплексная соль по уравнению:
Al2(SO4)3 + 8КOH = 2К[Al(OH)4] + 3К2SO4 (1)
Следовательно, при добавлении сульфата алюминия в р-р гидроксида калия, произошло растворение гидроксида алюминия, т.к гидроксид калия оказался в избытке.
Петя добавил несколько капель в образовавшийся прозрачный раствор несколько капель соляной кислоты:
К[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3↓ + КCl + H2O (2)
Вася сделал иначе, он добавлял раствор гидроксида калия к раствору сульфата алюминия, произошла реакция:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 (3)
Реакция прошла в эквимолярных соотношениях.
1) УХР3 - образование осадка
2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] - растворение осадка
3) УХР2 - образование осадка
4) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O - растворение осадка
5) УХР1 (осадок не образуется вследствие избытка щелочи)
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaON 2) CO32-+H2O=HCO3- + OH - 3) CuCI2+H2O=CuOHCI+HCI 4) Cu2+H2O=CuoH+H 5) AI2S3+6H2O=2AI(OH)3 осадок +3H2S ( газ ) 5) Cd(OH)2+H2SO4 удачи
Ответ:
Если что-то не понятно, Обратитесь
пусть x масса серной кислоты в десятипроцентном растворе, тогда
x/(300+x)=0.1 x = 33.333 г
пусть x масса 98 процентного раствора, тогда
33.333 г ------ 98 %
x г ------------- 100 %
x = 100*33.333/98 = 34.014 г