3CaCl2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6HCL
3CaBr2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaBr
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
FeBr3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaBr
2HCl+K2S=H2S+2KCl
2HBr+Na2S=2NaBr+H2S
SO3+H2O=H2SO4 (- уравнение такое:Р)
n(SO3)=n(SO4)=n(H2О прореагировавшей)=m(SO3)/M(SO3)=800/80=10 моль
n(H2O всего, которой было дано)=m/M(H2O)=100/18=5.56 моль
Cледовательно оксида серы у нас избыток.
И того мы узнаем, что в нашей "смеси" имеется 5,56 моль серной кислоты и
10-5,56=4,44 моль SO3
Раствор серного ангидрида в 100%серной кислоте (а она у нас 100%, т.к. воду всю исчерпали) называется ОЛЕУМ!
Найти его молярную концентрацию у меня не получится, т.к. я понятия не имею, какая тут плотность и мучиться с этим нет смысла, поэтому я найду массовую "концентрацию"
Переводим все наши моли в граммы.
1)m(SO3)=n*M=4.44*80=355.2 г
2)m(H2SO4)=5.56*98=544.8 г
Обратите внимание, что сумма масс этих веществ равна 900, т.е. все как было и осталось, только мы имеем другие вещ-ва.
w(SO3)=m(SO3)/m(олеума)=355,2/900=39,5%
w(H2SO4)=100%-39.5%=60.5%
Вот и получен ответ.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 - молекулярное уравнение
Cu[2+] + SO4[2-] + 2K[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]
Cu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓
K2S + 2HCl = H2S + 2KCl - молекулярное уравнение
2K[+] + s[2-] = H2S + 2K[+] + 2Cl[-]
2H[+] + S[2-] = H2S
Содержание серы<span> в </span>SO2<span> составляет 50% , в </span>SO3<span> 40%-значит больше в SO2</span>
600г - 100%
x г - 12%
x= 12%*600г\100% = 72г