Дано:
<span>m
(KCl) = 18 г</span>
<span>w р-ра(KCl)
= 16\%</span>
найти:
<span>m р-ра (KCl)
</span>
решение:
<span>m(р-ра
KCl) = (m(KCl) \ w(р-ра)) ∙ 100\% = (18 г \16\%) ∙100\% = 112,5 г
</span><span>Ответ: m р-ра (KCl) = 112,5 г</span>
Ингибиторы коррозии — вещества, которые вводят в рабочую среду, где находятся металлические детали для уменьшения агрессивности среды.
Протекторы — металлы, более активные по своей химической природе, нежели тот, из которого выполнено защищаемое изделие.
Различия между этими способами защиты заключается в том, что в 1-м случае просто уменьшается скорость коррозии, а во 2-м — коррозированию подвергается другой материаол!
Бром. Летучее водородное соединение-это соединение с водородом. Мы вычитаем из 81 молярную массу водорода (1), получаем 80... В таблице Менделеева это элемент БРОМ.
у а
2NaOH+ H2SO4 →Na2<span>SO4+Н2О
80 98
Масса кислоты в растворе 500*0,1=50г
Допустим для данной цели нужна гидроксида натрия массой х г.и допустим а г серная кислота израсходуется,по уравнению реакции найдем массу щелочи а=98у/80=1,225у г щелочи.у г щелочи будет в 10------100
у----х х=10 у раствора щелочи,масса кислоты которая останется в избытке 50-1,225у составим равнению 5=(50-1,225у)*100/(500+10у)
отсюда у=14,5г,масса раствора щелочи 14,5*10=145г</span>
Ответ:
а) 66,67% б) 50,00%
Объяснение:
а) Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(элемента)/m(вещества)*100%
Запишем молярные массы S и SO:
Mr(SO)=32+16=48 г/моль
Mr(S)=32 г/моль
Отсюда: w1=(32/48)*100%=66,67%
б) Запишем молярную массу SO2:
Mr(SO2)=32+16*2=64 г/моль
Отсюда: w2=(32/64)*100%=50,00%
с) Следовательно, массовая доля серы в монооксиде серы больше, чем в диоксиде.
