Реакция ионного обмена происходит между двумя сложными веществами, к примеру — между двумя солями. Условием взаимодействия есть растворимость обоих веществ ( можно узнать по таблице растворимости ), а условие необратимости таково: образуется осадок ( нерастворимое вещество, опять же, из таблицы узнаём ), выделяется газ или вода. Пример:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Взяли две растворимые соли, то есть, первое условие выполнено — два реагента растворимы. Видим, что образовался осадок AgCl ( нерастворимая соль ), значит, выполняется и второе условие — образовался осадок.
Такие реакции можно записать и в ионном полном и сокращённой формах:
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = AgCl + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl.
H2ZnO2+NaOH=NaZnO2+H2O
H(+)+ZnO2(-)+Na(+)+OH(-)=Na(+)+[Zn(OH)3](-)
H(+)+ZnO2(-)+OH(-)=[Zn(OH)3](-)
1) Уравнение реакции:
2NO + O₂ = 2NO₂
2) По уравнению реакции видно, что 2 моля NO реагирует с 1 молем О₂ и получается 2 моля NO₂.
А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объем, то 400 мл NO реагирует с 200 мл О₂ и получается 400 мл NO₂.
3) Таким образом не прореагировало:
600 - 200 = 400 мл О₂
Это составляет:
(400/600) = 0,667 или 66,7%
Ответ: Образовалось 400 мл NO₂, не прореагировало 66,7% О₂
1.N2O5-2N(+5) + 5O(-2)-оксид азота(5)
NaNO3 (нитрат натрия)-для того чтобы узнать неизвестную степень окисления, для начала обозначим её через Х, после обозначим известные степени окисления Na(+1), O(-2)
составим уравнение 1(степень окисления Na)+ х + 2*(-2)(так как индекс кислорода равен 2)
получается: 1+х-4=0
х=+3
NH3= N(+3) + H(-1)-аммиак
2.не знаю)
Mg(OH)2 + 2HNO3=Mg(NO3)2 + 2H2O
3.масс.доля=масса вещ-ва/масса р-ра
масс доля (N)= (14 / (39+14+48)) * 100% = 13,86%
