Гидролиз по третьей ступени идёт только у нитрата алюминия.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 1)n(H2SO4)=n(NaOH)/2=0.2 моль 2)m(H2SO4)=98*0.2=19.6 г
В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
<span />
1) а)2HgO<span>2→Hg + O2 </span>
<span>б)<span>NO + O3 = NO2 + O2</span></span>
<span>в)<span>S + O2 = </span>SO2</span>
<span>
</span>
<span>2)А)<span>КСІ3+ хз →O2</span></span>
<span><span>2H2+O2 => 2H2O+Q</span></span>
<span><span>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2</span></span>
<span><span>
</span></span>
<span>Б)2Al + 3S = Al2S3 </span>
<span>2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2 </span>
<span><span>Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O </span></span>
<span><span>
</span></span>
Определим количество молей гидроксида натрия, находящиеся в растворе (молекулярная масса 40 г/моль):
0,32/40=0,008 моль
Составляем пропорцию:
0,3 моль кислоты содержится в 1000 мл раствора
0,008 моль кислоты содержится в Х мл раствора
Находим Х: Х=0,008*1000/0,3=26,67 мл