Находим массу чистого оксида хрома
m(Cr2O3) = 250 * (1 - 0,088) = 228 г
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
228 г х г
1*152 г 2*52 г
Решаем пропорцию, находим х = 156 г
Ответ: 156 г
Когда я писал пробный мне давали Таблицу Менделеева, Таблицу растворимости и ряд Электроотрицательности неметалов
1. 2H2O = 2H2 + O2 (условия: t>1000C)
1. Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
3. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
1.Мягкие щ.ме-калий,рубидий,цезий,натрий.Сравн. по твердости алмазом,твердость которого равна 10.Хром-самый тв.ме.
2.калий и натрия в природе встречаются в свободном виде,щелочные металлы входят в различные соединения,одним из таких соед.является NaCl.
3.<span>Кинув в керосин кусок натрия в присутствии воды произойдет бурная реакция с выделением водорода. Натрий очень быстро реагирует с водой. а с керосином не реагирует. Из-за этого его и хранят в керосине.
4.</span><span>Во время медленного </span>окисления<span> органических веществ выделяется такое же количество тепла, как и при их горении. Однако вследствие медленного процесса небольшие количества тепла, выделяемых успевают рассеяться в окружающей среде, и поэтому гниющая вещество не нагревается. Но когда отвод тепла затруднен (например, в больших кучах), тогда она нагревается. Этим, в частности, объясняется разогрев влажного сена в стогах, сырого зерна и т.п. На этом основывается также применение навоза для нагрева почвы в парниках.
</span>
