3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄⇒ Ca3(PO4)2+6H2O
Sr(OH)₂ + 2HNO₃⇒Sr(NO3)2 + 2H2O
2AI(OH)₃ + P₂O₅⇒2AlPO4 + 3H2O
NaOH + SO₄⇒
2Cr(OH)₃ +6HCI⇒2CrCl3 + 6H2O
Zn(OH)₂⇒ZnO+H2O
3KOH+ AICI₃⇒3KCl + Al(OH)3
Ba(OH)₂ + MgSO₄⇒ BaSO4 + Mg(OH)2
3LiOH+H₃PO₄⇒ Li3PO4+3H2O
2AI(OH)₃⇒Al2O3 + 3H2O
Sn(OH)₂ +N₂O₃->
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3⬇️ + 3NaCl
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3⬇️
Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2⬇️
2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3CO2⬆️ + 6NaBr + 2Cr(OH)3⬇️
РН раствора HCl будет ниже раствора HF той же концентрации, поскольку HCl - кислота более сильная, чем HF. Значит при диссоциации HCl в растворе будет больше ионов Н(+) (H3O(+)), соответственно рН = -lg[H(+)] будет ниже.
1) Находим массу 1 моля гидроортофосфата аммония (NH₄)₂HPO₄
М{ (NH₄)₂HPO₄} = 2*14 + 8*1 = 1 + 31 + 4*16 = 132 г/моль
2) Таким образом 13,2 г ортофосфота аммония составляют:
n = m/M = 13,2 / 132 = 0,1 моль
3) Моляльность – число молей растворенного, приходящегося на 1 кг (1000 г) растворителя
0,1 моль приходится на 400 г воды
Х моль -------------------- -1000 г воды
Х = 0,1*1000/400 = 0,25 моль/кг
Ответ: 0,25 моль/кг