14400 г х л
12 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу углерода:
m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг
2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:
Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а
для -- // -- 14 400 г__________________х л, откуда
х=14400*22,4/12= 26880 л
3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:
26880 л - это 21%, а
у л_________100%, откуда
у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе
Окислительно восстановительные реакции это такие реакции в ходе которых в полученном уравнении такая циферка сверху у одинаковых веществ изменится, к примеру Na+2 и Na+4, натрий в итоге поменял эту циферку, так же может и эта циферка уйти к примеру Na+4 и Na+2, вот это и будут окислительно восстановительные реакции.
Знаходимо масу вуглеводню
1л----------------------1,875 г
22,4л-------------------х г
х=22,4*1,875=42
Є загальні формули:підставляєм в кожну
СnH2n+2=14n+2=42 14n=42+2 не підходить
CnH22n=14n=42 n=3 підійшло формула С3Н6 пропен
CnH2n-2=14n-2
CnH2n-6=14n-6
Имеем 2 оксида с формулами: 1)Сu2O и 2)СuO.
Массовая доля: массу меди в оксиде делим на массу оксида:
1) 63,5*2/(63,5*2+16) = 0,89
2) 63,5/(63,5+16) = 0,8
где 63,5 - атомная масса меди, 16 - атомная масса кислорода
В первом оксиде меди больше.
Во втором уравнении <span>кобальтинитрит натрия вроде бы имеет формулу Na3[Co(NO2)6]!</span>
KCl + NaHC4H4O6↔ KHC4H4O6 ↓ +NaCl
<span>2KCl + Na3[</span>Co<span>(</span>NO2<span>)</span>6<span>] = K2Na[</span>Co<span>(</span>NO2<span>)</span>6<span>] + 2NaCl</span>