Метан — бесцветный газ без запаха и вкуса, почти в два раза легче воздуха, мало растворимый в воде.
1)hno3(разбавленная)+k=kno3+n2+h2o
hno3 (концентрированная)+k=kno3+no2+h2o
2)hno3(разбавленная)+cu=cu(no3)2+no+h2o
3)cu(no3)2+t=cu+no2+o2
4)no2+h2o=hno3
5)pb+hno3(разбавленная)=pb(no3)2+no2+h2o
6)pb(no3)2+t=pbo+no2+o2
7)o2+s=so2
если не трудно, отметь мой ответ как лучший
и не забудь проставить коэфф.
белый фосфор получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде светел и прозрачен. В темноте светится (отсюда название фосфор), быстро окисляется и может самовоспляменятся. В воде белый фосфор нерастворим. Белый фосфор--сильный яд и даже в малых дозах действует смертельно. хорошо растворим в органических растворителях. если долго нагревать белый фосфор без доступа кислорода, он превращается в красный фосфор.
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ)
фосфор незаменим при производстве взрфвчатых веществ и пиротехники
1 Дано:
m(Al)=1.08 г
m(Al4C3)-?
Решение:
1 Ур-е реакции:
4Al + 3C -> Al4C3
2 Найдем кол-во алюминия:
n(Al)=1.08/27=0.04 моль
3 По ур-ю:
n(Al4C3)=1/4n(Al)=0.01 моль
4 Найдем массу карбида алюминия:
m(Al4C3)=0.01×144=1.44 г
Ответ: 1.44 г
2 Дано:
m(Al(NO3)3)=4.26 г
m(AgNO3)-?
Решение:
1 Ур-е реакции: 3AgNO3 + AlCl3 -> 3AgCl⬇️ + Al(NO3)3
2 Найдем кол-во нитрата алюминия:
n(Al(NO3)3)=4.26/213=0.02 моль
3 По ур-ю:
n(AgNO3)=3n(Al(NO3)3)=0.06 моль
4 Найдем массу нитрата серебра:
m(AgNO3)=0.06×170=10.2 г
Ответ: 10.2 г
2Na+2H2O=2NaOH+H2
V(H2O)=20 мл= 0,02 л
n(H2O)= V/Vm=0,02 л/22,4 л/моль=0,0009 моль
0,0009/2=х/1
х=0,00045 моль
n(H2)=0,00045 моль
V(H2)=Vm*n=22,4 л/моль * 0,00045 моль=0,01008 л=10,08 мл
Ответ: 10,08 мл