Дело в том,что карбонат соли аммония(NH4CO3-в формуле могу ошибаться!) распадается на NH3+H2O+CO2 и действие двух газов(аммиак и углекислый газ) поднимают тесто.
Количество вещества - физическая величина, которая характеризует количество однотипных структурных единиц в том или ином веществе.
Моль - единица измерения количества вещества в международной системе единиц
число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству
специфированных структурных единиц в одной моле вещества и равное 6,02214129(27)*10²³ моль
Раствор - это 100\%, соли в нём 20\%, воды - 80\%
Масса соли = 100 гр, масса воды = х гр<span>x = (100*80)/20 = 400 гр - масса воды</span>
Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.