Химия. Решить задачу.Найти массу оксида кальция,полученного при разложении 500г кальция карбоната

Знания

Химия

2 ответа:

NAZAROV SERGEY4 года назад

0 0

Дано:
m(CaCO3) = 500 г.
--------------------------
Найти: m(CaO) - ?
Решение:
CaCO3 =(t) CaO + CO2↑
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 500/100 = 5 моль
n(CaO):n(CaCO3) = 1:1
n(CaO) = 5 моль
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 56 * 5 = 280 г.
Ответ: m(CaO) = 280 г.

Survival [47]4 года назад

0 0

М(CaCO3)=100 М(СаО)=56

х=500*56\100=280

Читайте также

1.К кислотам относится каждое из двух веществ: 1) Na2SO4, H2S; 2) K2SO4, NA2CO3; 3) H2CO3, H3PO4; 4) KOH, HCL2. Какая формула со

anvladan

1)4

2)1

3)3

4)1

5)3

6)2

7)1

8)А4,Б5,В2

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Поясните,почему можно вывести понятие "молярный объем газа" на основе следствия закона Авогадро

Мария136

В равных объемах газов при равных условиях содержится одно и тоже количество молекул, тогда если взять количество молекул газа равным 6,02*10^23,то-есть количеством 1 моль, то они будут занимать 22.4 литра.

0 0

4 года назад

Помогите Плиз!!написать вывод

коля555

Вывод: изучила лаб.штатив.

0 0

4 года назад

Сколько мл хлороводородной к-ты (плотность=1,17 г/мл) следует взять для приготовления 5 л 0,1 М р-ра HCl

Andrei2015

$C(X)= \frac{n(X)}{V}$
n=c*V=0.1*5=0.5 моль
m(HCl)36.5*0.5=18.25 гр
V(HCl)=18.25 гр / 1,17 г/мл=15,6 мл

0 0

3 года назад

Сколько оксида меди 2 образуется после прокалывания 100 грамм,Cu(OH)2,содержащего 5 % примесей?

yrysova14 [18]

Cu(OH)2=(t) CuO+H2O;
m(Cu(OH)2)чист. = m(Cu(OH)2)загрязн. - w*m(Cu(OH)2)загрязн.=100 - 0,05*100=95 г;
M(Cu(OH)2)=98 г/моль;
n(Cu(OH)2)=m/M=95/98=0,97 моль;
n(CuO)=n(Cu(OH)2)=0,97 моль (по уравнению реакции);
M(CuO)=80 г/моль;
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,97*80=77,6 г.

0 0

3 года назад