1) 300*0,2=60 г соды
2)300+40=340 г раствора
3) w= mсоды/m раствора = 60/340=0,176=17,6%
23,5г хл
C6H5OH+7O2=6CO2+3H2O
94г 156,8л
х=23,5*156,8/94=39,2л объем кислорода
В воздухе содержится около 21% кислорода
V возд = V(O2)*100%/φ=39,2*100/21=186,67л
ДаНО:
<span>w(р-ра
CuSO4) = 20%</span>
<span>m(р-ра
CuSO4) = 5 кг = 5000 г
</span>
<span>найти: m(CuSO4∙5H2O)</span>
решение:
m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
<span>m(CuSO4) = 5000 г ∙ 20%\ 100% = 1000 г
выполним пересчет на медный купорос
</span>
<span>CuSO4 ----- CuSO4 ∙5H2O</span>
160 г ----- 250 г
1000 г ----- х г
<span>х = 1000 г ∙ 250 г\160 г= 1562,5 г</span>
<span><span>Ответ: m(</span>CuSO4∙5H2O<span>) = 1562,5 г</span></span>
х г 52 г
152 г 104 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида хрома:
при взаимодействии 152 г оксида восстанавливается 104 г хрома, а
при -- // -- х г__________________________52 г, откуда
х=152*52/104=76 г
2. Теперь учитывая,что это масса в образце составляет 90%(100-10=90),получим массу оксида со всеми его примесями:
76 г оксида - это 90%,а
у г всего образца-100%, откуда у=76*100/90=приблизительно 84 г
Ответ:
Объяснение:
Al2O3---2AlCl3--AL(OH)3--2NaAlO2
1) Al2O3+6HCl---2AlCl3+3H2O
2)ALCl3+3NaOH--Al(Oh)3(это осадок)+3NaCl
3)2Al(OH)3+2NaCl ---2NaAlO2+2hcl