1 моль метана- 16 г.
800 г- 50 моль.
Умножим количество вещества на число авагадра.
50*6*10^23 =3*10^25
Вторая реакция будет возможна,так как железо вытеснит водород(железо в электрохимическом ряду напряжения стоит до водорода).
2Fe+6H2SO4 конц.=Fe2(SO4)3+3SO2<span>↑+6H2O</span>
Fe+H2SO4 разб.=FeSO4+H2<span>↑</span>
<span>А первая реакция не пойдет,так как медь не вытеснит водород(стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжения).</span>
21Na+26HNO3=21NaNO3+NO+N2O+N2+13H2O
1-3), 2-3), 3-2),4-2), 5-2), 6-4), 7-3), 8-3), 9-2), 10-2), Б1: А-4, Б-3, В-1, Г-2; Б2: 236;
Б3: 156; Б4: 51,89/12:9,73/1:38,38/35,4=4,32/1,08:9,73/1,08:1,08/1,08=4:9:1; М(С4Н9СI)=48+9+35.4=92.4; М=3,19*29=92,51; значит молекулярная формула С4Н9СI
C1: H3C-CH3+CL2--H3C-CH2-CL+HCL; H3C-CH2-CL+NaOH(водн)--H3C-CH2-OH+NaCL; C2H5OH+CuO--H3C-COH+Cu+H2O; H3C-COH+2Cu(OH)2--H3C-COOH+Cu2O+2H2O; C2H5CL+NaOH(cпирт)--NaCL+H2O+C2H4; C2H4+HBr--C2H5Br;
C2: ch3-cooh+c2h5oh--ch3cooc2h5+h2o; м(в-ва)=60*0,8=48г; кол (в-в)=48*60=0,8г/моль; м(эфира/теоритическая)=88*0,8=70,4г; м(эфира/практическая)=70,4*0,9=63,36г. Ответ:63,36 г.
1.Внести в цилиндры горящую спичку. В цилиндрах с СО2 и азотом спичка потухнет.
2. Перевернутые цилиндры поместить в раствор Са(ОН)2 - СО2 прореагирует и объем газа в цилиндре уменьшится