<span>20 г х г
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2*40 г 18 г
М(</span><span>NaOH)=23+16+1=40
из 2*40 г </span><span>NaOH получается 18 г воды
</span><span><span>из 20 г <span>NaOH получается Х г воды</span></span>
Х=20*18/2*40=4,5 г - воды получится в результате этой реакции
</span>
Решение:
2Al+3S=Al2S3
M(Al)=27г/моль
M(S)=32г/моль
M(Al2S3)=150г/моль
Находим химические количества веществ:
n(Al)=m/M=8.1/27=0.3моль
n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль
Число моль одинаково,но по реакции с учётом расходных коэффициентов,получаем:
n(Al):n(S)=0.3/2 : 0.3/3 = 0.15 : 0.1
Видим, что сера в недостатке,значит расчеты ведём по ней.
n(Al2S3)=n(S)/3=0.3/3=0.1моль
m(Al2S3)=n*M=0.1*150=15г
Ответ: масса образовавшейся соли 15г.
Держи. И не забудь выучить теорию(наверняка спросят)
<span><span>+3 -1
</span><span>+1-2 +2-1
0 +1-1</span></span>
<span>2FeCI3 + H2S = 2FeCI2 + S + 2HCI <span>
1| S[-2] -2e = S[0] | </span>восстановитель, окисление
</span><span><span>2| Fe[+3]
+1e = Fe[+2] | </span>окислитель, восстановление</span><span>
0 +1+5-2 +4-2
+4-2 +1-2
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
</span><span>1| C[0]
-4e = C[+4] | восстановитель, окисление</span>
<span>4| N[+5]
+1e = N[+4] | окислитель, восстановление</span>
Mr(H2CO3) = 1*2 + 12+16*3 = 62
W(H)=Ar(H)*n / Mr(H2CO3) *100% = 1*2 / 62 *100% = 3%
W(C) = Ar(C) * n/ Mr(H2CO3) *100% = 12*1 / 62 *100% = 19%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(H2CO3) *100% = 16 * 3 / 62 *100% = 77%
