Исключение составляют фтор<span>, </span>кислород<span>, </span>благородные газы<span> (кроме </span>ксенона<span>), а также </span>железо<span>, </span>кобальт<span>, </span>родий<span> и элементы подгруппы </span>никеля<span>: их высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. </span>Иридий<span> имеет высшую степень окисления +9</span>[2]<span>. У элементов </span>подгруппы меди<span>, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. У </span>лантаноидов<span> степени окисления не превышают +4; у </span>актиноидов<span> зафиксированы степени окисления вплоть до +8</span>[3]<span>.</span>
HCl-a; O2-a,б; NaOH --- ; ZnCl2-а; Cl2-a,б; H2O-a; HNO3-а,б
1) 3C₂H₂ → C₆H₆ (условия: активированный уголь, 450°C) — реакция Зелинского
2) C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr (условия: свет) — реакция Семёнова
3) C₆H₅Br + CH₃Br + 2Na → C₆H₅CH₃ + 2NaBr (условия: нагревание) — реакция Вюрца-Фиттинга
4) 5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O
2Zn + O₂ = 2ZnO
Перевод в моль
n(ZnO) = 81/56 = 1.45 моль
n(Zn)=n(ZnO)= 1.45 моль
m(Zn)= 1.45*65 = 94г
Ответ:
Объяснение:
5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Mg(0) -2e = Mg(+2) 5 ок-ие
в-ль
2N(+5) +10e = N2(0) 1 в-ие
ок-ль
4KOH + 6NO = 4KNO2 + N2 + 2H2O
2N(+2) +4e = N2(0) 1 в-ие
ок-ль
N(+2) -1e = N(+3) 4 ок-ие
в-ль