2Ba+ O2 = 2BaO
2BaO + O2 = 2BaO2
BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2
BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 = Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2
Ba(HCO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2CO3
Дано:
m1(р-ра) - 120г
m2(р-ра) - 80г
ω1(в-ва) - 10% или 0,1
ω2(в-ва) - 4% или 0,04
Найти:
ω3(в-ва) - ?
Решение:
<span><em>ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра)</em></span>
m1(в-ва) = 120г × 0,1 = 12г
m2(в-ва) = 80г × 0,04 = 3,2г
m3(в-ва) = 12г + 3,2г = 15,2г
m3(р-ра) = 120г + 80г = 200г
ω3(в-ва) = 15,2г : 200г = 0,076 или 7,6%
<u>Ответ: ω3(в-ва) = 0,076 или 7,6%</u>
NH4CI+AgNO3=AgCI(стрелочка вниз- выпадает в осадок)+NH4NO3
Количество вещества осадка,это сульфат бария
69,9/233=0,3моль,значить количество вещества серной кислоты тоже 0,3 моль.Количество вещества щелочи 28/40=0,7моль
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O Изданной уравнении видно,что на нейтрализации кислоты израсходуется 0,6 молей щелочи и 0,1 моль щелочи остается в избытке.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O исходя из уравнении следует,что в растворе имеется 0,1моль азотной кислоты.Масса серной кислоты 0,3х98=29,4г. и масса азотной кислоты 0,1х63=6,3г.Массовая доля серной кислоты -29,4/150=0,196=19,6% и массовая доля азотной кислоты 6,3/150=0,042=4,2%