Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
при взаимодействии 37 грамм гашеной извести с углекислым газом образовалось новое вещество . Запишите уравнение реакции и рассчитайте массу образовавшегося вещества.
n(Ca(OH)2)=37/74=0,5 моль
n(ca(OH)2)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0,5*100=50 г
HNO3;HCl;HF;HBr;HI...................
Sn(OH)2+CaO=Ca(OH)2+SnO<span>
</span>
ρ = m\V = 1,875г\1л = 1,875г\л
M(CnH2n) = ρ·Vm = 1,875г\л·22,4л\моль=42 г\моль
формула алкенів:CnH2n
CnH2n = 42
12n+2n=42
n=3
C₃H₆
<span>a) 4NH3+7O2=4NO2+6H2O</span>
<span>N+3 -1e- => N+4 1</span>
<span>O2 +2*2e- => 2O2- 4</span>
<span><span>b)2Al+3i2=2Ali3</span></span>
<span><span>Al -3e- => Al3+ 2</span></span>
i2 +2*1e- => 2i- 3
<span> c)5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO </span>
N+5 +3e- => N+2 5
P -5e- => P+5 3
<span>d)<span>2</span><em>K</em><em>Mn</em><em>O</em>4<span> + </span><span>16</span><em>H</em><em>Cl</em><span> = </span><span>5</span><em>Cl</em>2<span> + </span><span>2</span><em>K</em><em>Cl</em><span> + </span><span>2</span><em>Mn</em><em>Cl</em>2<span> + </span><span>8</span><em>H</em>2<em>O</em></span>
<em>Mn+7 +5e- =>Mn+2 2</em>
<em>2Cl- -1*2e- =>Cl2 5</em>