<span>В лаборатории одним из способов получения аммиака является способ нагревания смеси хлорида аммония и гидроксида кальция.
NH4Cl + CaOH</span>
Считаю, что черный порошок <em>А</em> - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом.
СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Черный порошок <em>Б</em> - это углерод C<em>(сажа, уголь,графит,карбин)</em>, он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде:
С + О₂ = СО₂
Оксид меди (II)<em>(А)</em> и углерод <em>(Б)</em> при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди<em> (В)</em>:
СuO + C = Cu + CO
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель
C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
2CuO + C = 2Cu + CO₂
Сu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 2 восстановление; Сu²⁺ - окислитель,
C⁰ - 4e⁻ = C⁴⁺ | 1 окисление; С⁰ - восстановитель,
1)NACL,K2S,
2)Окисление — это процесс отдачи электронов
<span>Восстановление — это процесс присоединения электронов
</span>Окислитель — атом или ион, который принимает электроны в процессе восстановления. При этом степень окисления окислителя понижается.
Восстановитель - атом или ион, который отдает электроны в процессе окисления. При этом степень окисления восстановителя повышается
3)