Фотосинтез
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
n=V/Vн Vн=22,4 л
n(CO2)=112/22.4=5 моль
по формуле из 6 моль CO2 образуется 1 моль C6H12O6
а из 5 моль CO2 X моль C6H12O6 находим x
6 ------ 1 x=5*1/6=0.83
5 ------x=0.83 моль
находим массу глюкозы
m=Mr*n Mr(С6H12O6)=180
m(C6H12O6)=180*0.83=149.4 гр
<span>ответ: масса глюкозы 149,4 гр</span>
Вычислим массу соли 200×0.3=60г, тогда масса воды 200-60=140г, перейдём к объёму,если плотность воды ρ=1г/мл, V=m/ρ=140/1=140мл
M(Cl₂)=V(Cl₂)/Vм=78.4/22.4=3.5
Ответ:
Объяснение:
N2O3 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2SO4
2SO2 + O2 = 2SO3
CsOH + HNO2 = CsNO2 + H2O
2Al +3 S = Al2S3
KI + H2SO4 = реакция не пойдёт
K2O + H2CO3 = K2CO3 + H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
Ag + ZnCl2 = реакция не пойдёт
2NO + O2 = 2NO2
CO2 + O2 = реакция не пойдёт
MgCl2 + K2S = MgS + 2KCl
Ba(OH)2 + N2 реакция не пойдёт
KOH + HCl = KCl + H2O
H2 + S = H2S
Амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).
В неорганической химии обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.). Например, Al(OH)3 реагирует с кислотами и с основаниями:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
В органической химии обычно имеются в виду аминокислоты. Например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:
H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
H2N-CH2-COOH + HCl = ClH3N-CH2-COOH
Практически любое вещество может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Селенистая кислота H2SeO3:
H2SeO3 + 2NaOH = Na2SeO3 + 2H2O
H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4
Этанол:
C2H5OH + NaH(основание) = C2H5ONa + H2
C2H5OH + ZnCl2(кислота Льюиса) = C2H5OHZnCl2