Ответ:
Объяснение:
<u>1. Закономерность в периодах: </u>
Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:
а) заряд ядер атомов увеличивается;
б) радиус атомов уменьшается;
в) электроотрицательность элементов увеличивается;
г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
е) число электронных слоев атомов не изменяется;
ж) металлические свойства уменьшается;
з) неметаллические свойства элементов увеличивается.
2. Высшие оксиды элементов третьего периода:
от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.
Na₂O оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.
MgO оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,
AI₂O₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.
SiO₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.
P₂O₅ оксид фосфора(V), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту H₃PO₄.
SO₃ оксид серы(IV), кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту H₂SO₄ .
CI₂O₇ оксид хлора(VII), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную хлорную кислоту HCIO₄. Оксид хлора(VII) проявляет сильные окислительные свойства.
Элемент Аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.
