320*0.03=9.6
20*0.03=0.6
9.6+0.6=10.2г соли стало
320+20=340 г раствора стало
10.2:340*100=3%
Химическая реакция осуществима: CO2+ Na2O= Na2CO3(карбонат натрия). ответ: в результате реакции образуется Na2CO3( карбонат натрия, средняя соль).
Нужно найти массу соли=10-5%= 0,5 г.
Теперь узнаём процент соли в растворе с ещё 10г. Воды, так как воды в два раза больше то процента соли станет в два раза меньше= 2,5%
Для проверки: 20-2,5%=0,5
Ответ:
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O
2NaOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2NaCI
CuCI₂+H-OH⇄Cu(OH)CI+HCI
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
2AgNO₃+2NaOH=Ag₂O↓+2NaNO₃+H₂O
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 (студенистый, почти прозрачный осадок)+ 2NaCl
MgCl2 + Na2CO3-> MgCO3 (белый кристаллический осадок) + 2NaCl
Определяем пробирку с которой будут реагировать 2 вещества - это будет хлорид магния
Не реагирующее вещество - нитрат натрия.
Карбонат и гидроксид натрия определяем по виду выпавшего осадка.