1) Общая ф-ла галогенидов кальция Ca (M = 40 г/моль) CaHal2; условию задачи "...галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.." удовлетворяет только галогенид CaF2 (М = 78 г/моль), сод-ий самый легкий галоген - фтор F (М = 19 г/моль), чья масса (19*2 = 38 г) в составе CaF2 меньше массы Ca (см. выше);
2) в 1 моль CaF2 сод-ся 6.02*10^23*(1+2) = 18.06*10^23 атомов, след-но масса CaF2, сод-го 9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) = 39 г.
SO2+H2S=S+H2O
Из so2 сера+4
S+4. -4 ē S0
SO2 воостан.
S-2. +2ē S 0
H2S окислит
.
Не знаю так ли ,но вот
Δm= 115,2-100=15,2 г
обозначим молярную массу неизвестного металла: M(Me)=x
если бы в реакцию вступил 1 моль неизвестного металла, то масса пластинки увеличилась бы:
m0 =2*M(Ag)-M(Me)=216- x
M(Me(NO3)2)=x+124
масса раствора после реакции равна:
mр = 515,2-15,2=500 г
m(Me(NO3)2)=ω* mр=500*0,0376=18,8 г
2AgNO3+Me→Me(NO3)2+2Ag
n(Me(NO3)2)=Δm/ m0
18,8/(x+124)=15,2/(216-X)
<span>X=64 - ЭТО МЕДЬ</span>
1.Фосфорная
2.-
3.Кислотным
4.Вроде уксусная кислота
5.-
6.-
7.Ковалентная неполярная
8.-
Что смогла.
Mg + 2HCl=MgCl2+H2
Zn + AgNo3=Zn(NO3)2+Ag
Hg+FeCl2=Fe+HgCl2
<span>3Mg + 2AlCl3=3MgCl2+2Al</span>
<span>FeSO4 + Hg=HgSO4+Fe</span>
<span>3Ca + 2H3PO4 =</span>Ca3(PO4)2+3H2
Это все реакции <u>замещения.</u>