Дано:
m (Na2SO4 р-р) = 130г
W (Na2SO4) = 10%
Найти:
m (BaSO4) - ?
Решение:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4 (осадок)
X - масса сульфата натрия
100% - 130г
10% - Хг
100х = 1300
х = 13г
n (Na2SO4) = m/M = 13 / 142 = 0.09 моль
n (BaSO4) = n (Na2SO4) = 0.09 моль (по уравнению)
m (BaSO4) = n * M = 0.09 * 233 = 20.97г
Ответ: m (BaSO4) = 20.97г
A)Mg(0)+H(+)Cl(-)=Mg(+2)Cl(-)+H2(0)
Mg(0)-2e-=Mg(+2) 2 1 -Восстановитель
H(+)+1e-=H(0) 1 2 Окислитель
Mg(0)+2H(+)=Mg(+2)+2H(0)
Mg+2HCl=MgCl2+H2
б) 2Zn+O2=2ZnO
в)Ca+Cl2=CaCl2
1.Марганец- химический элемент, находится в VII группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер элемента 25, атомная масса марганца 54,9380.
2.<span>Марганец в чистом виде не встречается в природе. В рудах элемент присутствует в форме карбонатов, окислов и гидроокисей. Основным минералом, содержащим марганец, является пиролюзит, представляющий собой относительно мягкий камень темно-серого цвета.
3.</span><span>Способ переработки марганцевых оксидных материалов, содержащих разновалентные оксиды марганца, включает выщелачивание измельченного сырья водным раствором серной кислоты в присутствии сульфата двухвалентного железа, фильтрацию, осаждение железа с последующим выделением марганца из продукционного раствора.
4.</span>Марганец достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами - кислородом (образуется смесь оксидов Марганца разной валентности), азотом, серой, углеродом, фосфором и другими. При комнатной температуре Марганец на воздухе не изменяется: очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного Марганца. При нагревании в вакууме Марганец легко испаряется даже из сплавов.<span>Марганец образует сплавы со многими химическими элементами; большинство металлов растворяется в отдельных его модификациях и стабилизирует их.</span>