1) вначале получим растворимый хлорид кальция, чтобы во второй стадии образовать осадок с нитратом серебра и получить нитрат кальция:
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O
признаки реакции: растворение соли карбоната кальция с выделением газа (СО₂).
2) хлорид кальция с нитратом серебра вступает в реакцию обмена и образует нитрат серебра и осадок хлорида серебра:
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓+ Ca(NO₃)₂
Ca²⁺ + 2Cl + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻
2Cl + 2Ag⁺ = 2AgCl ↓
признаки: образование белого осадка
Тарелка из глины, свеча из воска или стеарина
Молекулярные массы: СН4 - 16 г/моль, С2Н6 - 30г/моль
Если плотность по водороду 9,4, то молекулярный вес смеси составляет 2*9,4=18,8 г/моль.
Введем х - содержание метана в смеси, тогда (1-х) - содержание этана в смеси.
составляем уравнение:
16*х+(1-х)*30=18,8
находим х: х=0,8
Ответ: состав смеси: 80\% метана и 20\% этана
POH=-lg{OH}
pOH = -lg[10^-4]
pOH = 4
pH=14-4 =10