Алюминий + барий хлор два ≠
AI+BaCI₂≠ реакция не произойдет. Посмотрите на посдедней обложке учебник Электрохимический ряд напряжения металлов. УВИДИТЕ, ЧТО АЛЮМИНИЙ СТОИТ ПОСЛЕ БАРИЯ, ЗНАЧИТ, АЛЮМИНИЙ НЕ МОЖЕТ ВЫТЕСНИТЬ БАРИЙ ИЗ ЕГО СОЛЕЙ.
Б) средней силы, т.к. степень диссоциации сильных электролитов ≈1, слабых электролитов α гораздо меньше 1
1вар
C2H5OH+CuO(черный)t=CH3CHO+Cu( блестяще красная)+H2O
HCOOH+Ag2O(t)=CO2+H2O+2Ag налет серебра
2 вар
2C3H8O3+Cu(OH)2->[Cu(C3H8O3)2](OH)2-ярко-синий раствора глицерата меди
<span>С6H12O6+2Cu(OH)2(t)->C6H12O7(глюконовая кислота)+Cu2O(ярко-красный осадок)+2H2O
3 вар
CH2O+2Cu(OH)2t=HCOOH+Cu2O+2H2O
</span>Белок + CuSO4<span> + NaOH -----> красно-фиолетовое окрашивание.
</span>4 вар
машинные масла в основном состоят из предельных углеводородов ,а растительные - эфиры глицерина. Это значит : основное их отличие - наличие у растительных масел ненасыщенной двойной связи.
<span>А качественной реакцией на наличие двойной связи является реакция с бромной водой (Br2+H2O = HBr + HBrO - насыщенный водный р-р брома). </span>
<span>Желтая бромная вода обесцвечивается при добавлении ее к растительному маслу и сохраняет окраску в присутствии машинного масла. R-СН=СН2 + Вr2 === R(Вr)СН-СН2Вr.
</span>5 вар
крахмал+I2=фиолетово-синее окрашивание
2C3H8O3+Cu(OH)2->[Cu(C3H8O3)2](OH)2-ярко-синий раствора глицерата меди
6 вар
С6H12O6+2Cu(OH)2(t)->C6H12O7(глюконовая кислота)+Cu2O(ярко-красный осадок)+2H2O
C2H5OH+CuOt=CH3CHO+Cu+H2O
7 вар
<span>CH2OH-(CHOH)4-COH + Ag2O → (естественно, над стрелкой NH3) 2Ag↓ + CH2OH-(CHOH)4-COOH (глюконовая к-та)
</span><span> Поскольку сахароза - невосстанавливающий дисахарид, не даст реакции с аммиачным раствором оксида серебра. (А вот если добавить подкислить, то уже через несколько минут давать реакцию серебряного зеркала. При гидролизе сахарозы получаются восстанавливающие моносахариды - глюкоза и фруктоза.)</span>
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
M(CaCO₃)= 100 г/моль
M(CaSiO₃)= 116 г/моль
m<em>чистого</em>(CaCO₃)= х г
m(CaSiO₃)= 150 г
Расчет по уравнению реакции:
100 г CaCO₃ дают 116 г CaSiO₃
х г CaCO₃ дают 150 г CaSiO₃
г чистого CaCO₃
Найдем процент чистого CaCO₃ в известняке:
200 г известяка - это 100 %
129,3 г известняка - это у %
%
Процент примесей: 100%-64,7%=35,3%.
Ответ: в известяке находится 35,3% примесей.
Задание 3:
а) Na2S+ZnCl2=ZnS+2NaCl
2Na(+) + S(2-) + Zn(2+) + 2Cl(-)=
=ZnS + 2Na(+) +2Cl(-)
Zn(2+) + S(2-) = ZnS
Выпадает осадок ZnS.
б) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)=
=AgCl +Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Выпадает осадок AgCl
в) Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3
2Na(+) + SiO3(2-) +2H(+) + 2NO3(-) =
=2Na(+) + 2NO3(-) + H2SiO3
SiO3(2-) +2H(+) = H2SiO3
В осадке H2SiO3.
г) Na2SO3+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO3
2Na(+) + SO3(2-) + Pb(2+) + 2NO3(-) =
= 2Na(+) + 2NO3(-) + PbSO3
Pb(2+) + SO3(2-)=PbSO3
Выпадает осадок PbSO3
