Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

12

KCl - KOH - K2SiO3 - SiO2 - SiCпожалуйста :)

1 ответ:

Diamondew4 года назад

0 0

<span><span>KOH + HCl(разб.) = KCl + H</span>2<span>O</span></span>

Читайте также

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ <31). Какие естественные науки изучают следующие процессы: а) горение угля. б) искривление гвозд

Александр1232

А и е это физическое

0 0

4 года назад

17.Название по заместительной номенклатуре CH2OH-CO-CH2OH:оксопропандиол 1,3-Дигидрокси-2-оксопропан 1,3-Диоксоацетон 2-оксопроп

Maulna

<span>1,3-Дигидрокси-2-оксопропан</span>

0 0

3 года назад

Смешали два раствора Ba Cl2 массой 416 Грамм и Na2So4.Рассчитайте массу остатка

Merlin A G

416г хг
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4
208г 233г
х= 416*233/208=466г

0 0

2 года назад

Составить структурную формулу 2-метилпент-1-ен 3-етилгекс-2-ен 2,5-диметилгекс-3-ин 1,4-дихлоробут-3-Ее-2-ол

vvs [2]

1) <span>CH3</span>СН2СН2С<span>(CH3)</span><span>=СН<span>2
3) </span></span><span>(ch3)2-ch-c≡c-ch-(ch3)2</span>

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осад

Татьяна199

Al₂(SO₄)₃+3Na₂S=3Na₂SO₄+ Al₂S₃(осадок)
1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия
Масса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г.
1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г.
ХмольAl₂(SO₄)₃ это 6,84г. Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль

2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.

3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия
Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г.
1 моль Al₂S₃ это 150г.
0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.

4. Ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.

0 0

4 года назад