60 л х л у г
C2H6+3,5O2=2CO2+3H2O
1 моль 2 моль 3 моль
22,4 л/моль 22,4 л/моль 18г/моль
22,4 л 44,8 л 54 г

х=60*44,8/22,4=120 л
у=60*54/22,4=144,65 г

0 0

4 года назад

Этин->Этаналь->Этанол->Хлорэтан->ЭтанолС условиями протикания!Срочно!

mach21 [1]

1) C₂H₂ + H₂O = CH₃CHO (условия: соль Hg²⁺)
2) CH₃CHO + H₂ = CH₃-CH₂-OH (условия: повышенная t, Ni)
3) CH₃-CH₂-OH + HCl = CH₃-CH₂-Cl + H₂O (условия: газообразный HCl)
4) CH₃-CH₂-Cl + NaOH = CH₃-CH₂-OH + NaCl (условия: NaOH водный раствор)

0 0

4 года назад

Если смешать растворы,содержащие равные массы азотной кислоты едкого натра,то какую реакцию будет иметь полученная жидкость-кисл

Алексей Смирнов1992

Пусть х г масса едкого натра и азотной кислоты

Тогда составим уравнение реакции

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

$Mr(NaOH)=16+1+23=40$ г/моль

$Mr(HNO_3)=1+14+16*3=1+14+48=15+48=63$ г/моль

$\nu (NaOH)=\frac{m(NaOH)}{Mr(NaOH)}=\frac{x}{40}$ моль

$\nu(HNO_3)=\frac{m(HNO_3)}{Mr(HNO_3)}=\frac{x}{63}$ моль

По реакции можно составить пропорцию, что одному молю едкого натра будет соответствовать 1 моль азотной кислоты.

Значит прореагирует вся кислота и образуется нитрат натрия, а едкого натра больше то на $\frac{x}{40}-\frac{x}{63}=\frac{63-40}{63*40}*x=\frac{23}{2520}x$ моль. Поэтому щелочи останется в избытке. Среда будет щелочной.

Ответ: среда щелочная.

0 0

3 года назад