Cl (-1)
SO4 (-2)!!!
PO4 (-3)
4P+5O2= 2P2O5
v (P)=15.5г/31г/моль=0.5моль
v (O2)=16г/32г/моль=0.5моль
фосфор в избытке считаем по кислороду
v(P)*2/5=v (P2O5)=0.2моль
m(P2O5)=0.2моль*142г/моль=28.4г
Ответ : m (P2O5)=28.4г;v (P2O5)=0.2моль
H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O<span>
1.Первая
работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы,
у которых степень окисления меняется:</span>
<span>H+2</span><span>Se+4</span><span>O-23 + H+2<span>O-</span>2 </span><span>= H+2<span>Se+6</span>O-24 + H+2<span>O-2</span></span>
В этой
реакции восстановитель Se+4 переходит
на Se+6 и
окисляется т.е отдает 2 электрона, а
<span>окислитель </span>O-2 принимая
1 электрон переходит на O-2 и
восстанавливается.
2.Вторая работа: нужно составить
электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых
меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:
Se+4 <span> -2</span>e Se<span>+6 </span>+2e <span>они
оба сокращаются т.е </span>1-коэффицент Se+6
O-<span>2 </span>+2e<span> 2</span>O<span>-2 </span> -2e<span> 1-коэффицент </span>O-2 <span> </span>
3.
Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых
электронов будут коэффицентами:
<span> <span>H+2</span><span>Se+4</span><span>O-23 + H+2<span>O-</span>2 </span><span>= 1H+2<span>Se+6O</span>-24 + 1H+2<span>O-2 </span></span></span>
или
просто
<span> <span>H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O</span></span>
Ответ:Г
Объяснение:ПОТОМУ ЧТО ТАБЛЕТКИ... И ПОЛУЧАЕТСЯ ТАКОЙ ЕФЕКТ
2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
Cu(0)-2e=Cu(+2):1:восстановитель
S(+6)+2e=S(+4):1:окислитель
2)
16HCL+2KMnO4=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O
2Cl(-1)-2e=Cl2:5:восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2):2:окислитель
3)
NaI+AgNO3= AgI+NaNO3
Эта реакция не ОВР т.к не происходит изменение степени окисления хотя бы у одного химического элемента