<span><span>H2SO4+BaSO4=BaSO4</span>+2HCl</span>
<span>W=m р. в-ва/m р-ра * 100%</span>
M
р-ра(BaSO4)<span> =w(H2SO4)*m р. в-ва(BaSO4) /100%
</span><span>M(BaSO4)=9.8%*233г/100%=22,834г</span>
Ответ:22,834г
3Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O
3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
SO3+H2O=H2SO4 вычислим количество вещества оксида серы n(SО3)=8/(32+48)=0,1моль, согласно уравнения воды вступило в реакцию и образовалось кислоты столько же.
( плотность воды равна 1г/мл)
Рассчитаем массу кислоты m(H2SO4)=0,1×(2+32+64)=9,8г и её массовая доля ω=9,8×100/(100+8)=9%
Угольная(H2CO3) и сернистая(H2SO3) кислоты- крайне неустойчивы
Масса растворенного вещества в граммах в растворе вычисляют по формуле:
m(в-во) = ω * m(р-р)
где m(р-р) - масса раствора в граммах ; ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. На основе этой формулы и строятся уравнения.
2) Обозначим через Х г массу 30%-ного раствора, тогда масса растворенного вещества в этом растворе равна 0,3*Х. После добавления в этот раствор 12 г вещества масса раствора стала (Х + 12) г, а масса растворенного вещества в нем 0,35*(Х + 12) г.
На основании всего этого составляем уравнение:
0,3Х + 12 = 0,35(Х + 12)
0,3Х + 12 = 0,35Х + 4,2
0,05Х = 7,8
Х = 156
Ответ: 156 г 30%-ного раствора соли