1)
1) Основания: Ba(OH)2, Al(OH)3, NaOH
2) Кислоты: H2SO3, HCl, H2CO3
3) Соли: KNO3, CaSO4, Fe2(SO4)3
4) Оксиды: N2O5, SO3, Mn2O7
2)
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
BaO + H2O = Ba(OH)2
SiO2 + H2o реакция не идёт
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 +3 H2O
Al2O3 +6 HNO3 = 2Al(NO3)3 +3 H2O
Ca(NO3)2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KNO3
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
P 2O5 + 3H2O =2 H3PO4
2 H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O
Найти:
w[Mg (OH)2]-?
Решение:
1):
M[Mg(OH)2]=58г/моль
M[Cu(OH)2]=98г/моль
Пусть масса нашей смеси равна 100г и в ней содержится "х" моль - Mg(OH)2 , "y" моль Cu(OH)2.Тогда получаем:
58x+98y=100
2):
Двадцати процентная потеря - это вода,которая выделилась в результате прокаливания смеси т. е.
m(H2O)=100*0.2=20г
n(H2O)=m/M=20/18=1.11моль , где [M(H2O)=18г/моль]
Mg(OH)2--[t]-->MgO+H2O
Cu(OH)2--[t]-->CuO+H2O
n1(H2O)=n[Mg(OH)2]=x моль
n2(H2O)=n[Cu(OH)2]=y моль
Получаем:
x+y=1.11
Составляем систему:
58x+98y=100
x+y=1.11
Решив,получаем:
x=0.2195
у=0.8905
3):
w[Mg(OH)2]=(0.2195*58)/100=0.12731=12.731%
Ответ: 12.731%.
0 +2 +6 -2 +2+:-2
<span>Zn + MgSO4 ---> ZnSO4
</span>0 +2
Zn-----------Zn восстановитель
+2 0
Mg----------Mg окислитель
чтобы най массу газа нужго его плотность умножить на массу того газа по которому дана плотность, то есть а массуН2, которая равна -2
нахдмим Мгаза 35,5*2= 71, это ХЛОР
Ответ:
<em><u>Р</u></em><em><u>У</u></em><em><u>Т</u></em><em><u>Е</u></em><em><u>Н</u></em><em><u>И</u></em><em><u>Й</u></em>
Объяснение:
1)
2)углерод
3)азот
4)
5)
6)иод
7)
