Электронный баланс:
2N (+4) - 2e = 2N (+5)
2N (+4) + 2e = 2N (+3)
Методом электронного баланса тут не поставишь, ибо сокращая значения получится 1:1.
Вот коэффициенты: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2.
........................................................................................................
. масса Mr=12+32=44г/моль, кол. молей=88/44=2, 1 моль газазанимает V=22.4л, значит 44,8л объем, а кол. молекул-2*6,02*10^23
№1 ответ 3)
№2 ответ 4) , т.к. СаСО3 и Zn(OH)2 нерастворимы, а Na2O вступает в реакцию с водой.
№3 ответ 4)
№4 ответ 4)
№5 ответ 3) Соли - это соединения, состоящие из атома металла (или иона аммония NH4(+) ) и кислотного остатка.
№6 ответ 1) Синий цвет универсального индикатора соответствует щелочной среде, которую создают ионы ОН(-). С образованием ионов ОН(-) диссоциируют основания, в примере 2 основания Ва(ОН)2 и Mg(OH)2, но Mg(OH)2 не растворим в воде, поэтому не может диссоциировать.
№7 ответ 2)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-) , т.е одна молекула диссоциирует на 4 иона
№8
Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Опр. молярные массы по таблице Менделеева:
М(Fe) = 56 г/моль
M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
160 г Fe2О3 образуют 2*56 г Fe
Х г Fe2О3 -----------------5,6 г Fe
Х = (160*5,6)/(2*56) = 8 г
Ответ: 8 г
Общая масса смеси: 71+129=200 г.
3Н2О+Р2О5=2Н3РО4
Из 71 г Р2О5 образуется фософорной кислоты:
71/М(Р2О5)*2*М(Н3РО4)=71/(2*31+5*16)*2*(3*1+31+4*16)=98 г.
Тогда массовая доля кислоты: 98/200=0,49 или 49%