Изотопы - это варианты одного и того же элемента, у них одинаковое количество протонов и электронов, но разное количество нейтронов.
Самые известные изотопы - это водород H(1), дейтерий H(2), тритий H(3).
Недавно были получены квадий H(4), пентий H(5), сексий H(6), септий H(7).
И если водород и дейтерий стабильны, то тритий уже не очень - у него период полураспада примерно 12 лет. А квадий и остальные вообще нестабильны, периоды полураспада оцениваются 10^(-22) секунды.
У почти всех остальных элементов тоже 1 главный вид стабилен (его вписывают в таблицу Менделеева), а остальные изотопы нестабильны.
А у радиоактивных элементов - от полония и дальше - все нестабильны.
Cr6+ +3e = Cr3+ |2|
2Cl- -2e = Cl2 |3|
2Cr6+ + 6Cl- = 2Cr3+ + 3Cl2
.............................................................
N2O5+2KOH -> 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+2NO3(-) + H2O
N2O5 + 2OH(-) -> 2NO3(-)+H2O
2NaOH + Mg(NO3)2 -> Mg(OH)2+2NaNO3
2Na(+)+2OH(-)+Mg(+2)+2NO3(-) -> Mg(OH)2 + 2Na(+)+2No3(-)
Mg(+2)+2OH(-) -> Mg(OH)2
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(No3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) -> Fe(+2)+2NO3(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) -> Fe(+2)+2H2O
BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl
Ba(+2)+2Cl(-) + 2Ag(+)+2NO3(-) -> Ba(+2)+2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+)+2Cl(-)-> 2AgCl
CO2 + 2KOH ->K2CO3 + H2O
CO2 + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2)+H2O
CO2 + 2OH(-)-> CO3(-2)+H2O
MgO + SO3 -> MgSO4
Высшая степень окисления окисления определяется по номеру группы. У кремния она будет +4