При взаимодействии кислорода и цинка образуется оксид цинка , фоpмула ZnO
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
Или, суммарно, без побочных продуктов:
SO₂ ------------------ BaSO₄↓
0,1 моль 0,1 моль
m(BaSO₄) = 23.3 г.
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂.
При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л.
0,1 моль соответственно занимает 2,24 л
Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона.
pV=RTm/M
pV / T=Rm/M
Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем:
pV / T = const
Другими словами,
p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁,
где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи)
Подставляя данные, получаем:
101,3 к<span>Па * 2,24 л / 273 К = </span>120,5 кПа * V₁ / 290 К
Отсюда
V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л
Ответ: 2 литра
Мне кажется, неметалл свойства ослабляются в тех случаях - а, б, г
H2SO4 - серная кислота
n = m/M
n(H2SO4) = 49 г / (1*2 + 32 + 16*4 г/моль) = 0,5 моль
Поскольку в-ва записаны в виде ионов и они приводят к образованию неэлектролитов, то надо смотреть в-ва записанные в левой части уравнения чтобы они были электролиты, т.е. растворимы в воде. Берём таблицу растворимости и смотрим какое в-во растворимое содержит ионы кальция, например, это будет например или нитрат или хлорид, второе в-во содержит ортофосфат ионы это может быть фосфорная кислота или соли натрия или калия. Когда мы запишем р-цию обмена, то она приведёт к образованию незлектролита
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2 +6NaCl
расписываем на ионы все растворимые в-ва, а неэлектролит оставляем в виде молекулы
3Ca(2+) +6Cl(-) + 6Na(+) +2PO4(3-)= Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
если вычеркнуть одинаковые ионыв обеих частях уравнения приведут к сокращенному ионному ур-ю
