Молярная масса анилина: M(C6H5NH2) = 93 г/моль
Возьмем 1 моль этого вещества
Определим теоретическую массовую долю азота в анилине
w = 14/93 *100% = 15.05 %
А у нас по условию задачи - 12 %
Значит, в анилине есть примеси, найдем их массовую долю
w(примесей) = 15.05 -12 = 3.05 %
1) Знаходимо кількість речовини хлору:
∨(Сl₂) = 1,505*10²³/6,02*10²³ = 0,25 моль
Знаходимо масу хлору:
m(Cl₂)=∨(Cl₂)*M(Cl₂) = 0,25 моль*71 г/моль = 17,75 г
Відповідь: В. 17,750
2)
Знайдемо кількість речовини вуглекислого газу СО₂
∨(СО₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 0,44 г/44 г/моль = 0,01 моль
За нормальних умов любий газ однаковою кількістю займає однаковий об'єм.
Розраховуємо молярну масу газу А:
М(А)=0,02 г/0,01 моль = 2 г/моль - це водень
Розраховуємо об'єм посудини:
V(посудини) = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л
М(повітря) = 0,01 моль* 29 г/моль = 0,29 г
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O реакция между основанием и кислотой тип обмена
Cu²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ =Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H2O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O реакция между оксидом и кислотой тип обмена
CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ =Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O
CuO+ 2H⁺ = Cu²⁺ + H2O
CuS + 2HNO3=Cu(NO3)2+H2S
реакция между солью и кислотой тип обмена
CuS + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H2S
CuS + 2H⁺ = Cu²⁺ + H2S
все начинается с реакции: 1) С6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
10 : 300 * 100 \% = 3,33 \%-ный раствор - сначала
300 - 20 = 280 г - масса раствора после выпаривания
10 : 280 * 100 \% = 3,57 \%-ный раствор после упаривания
Вывод: концентрация раствора увеличилась
