Г. Фосфат-ион имеет заряд -3, сульфат-ион — -2, нитрат-ион — -1, катион аммония <span>— </span>+1.
(NH4)2SO4=2NH4+ + SO4 2-
NH4NO3=NH4+ + NO3 -
(NH4)3PO4=3NH4+ + PO4 3-
Таким образом, при диссоциации фосфата аммония образуется в 1,5 раза больше ионов аммония, чем в сульфате аммония (3/2=1,5), и в 3 раза больше, чем в нитрате аммония (3/1=3).
Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
задача
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
определим массу серной кислоты в растворе по формуле
массовая доля=масса вещества/масса раствора
mH2SO4=массовая доля*масса расвора
Переведем проценты в безразмерную величину, 2%/100=0.02
mH2SO4=0.02*200г=4г
молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль, сульфата бария - 233.39 г/моль
Пропорция
4г ---- Xг
98 г/моль ------ 233.39 г/моль
X= (4*233.39)/98=9.526г
Ответ 3) - одинаковое число электронов на внешнем слое.
C
Al2O3 не реагирует с Cu, т. к. Al активнее, чем Cu