1.
Дано:
m(C6H5OH)=75.2г
m(Na)=2.3г
Найти:
V(H2)-?
Решение:
2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2
M(Na)=23г/моль
M(C6H5OH)=94г/моль
n(Na)=m/M=2.3/23=0.1моль
n(C6H5ONа)=m/M=75.2/94=0.8моль
Т. к. натрий в недостатке ,то расчеты ведем по нему:
n(H2)=0.1/2 : x/1 = 0.05моль
V(H2)=n*Vm= 0.05*22.4=1.12л
Ответ:1.12л
2.
Дано:
m(C6H5OH)=9.4г
m(р-раHNO3)=50г
w(HNO3)=63%=0.63
J=75%=0.75 (только в данном случае я обозначил выход продукта реакции буквой "J",т.к. настоящей буквы на клавиатуре нет)
Найти:
m(C6H2(NO2)3OH)-?
Решение:
C6H5OH +3HNO3 = С6Н2(NO2)3ОН +3Н2О
M(C6H5OH)=94г/моль
n(C6H5OH)=m/M=9.4/94=0.1моль
m(HNO3)=50*0.63=31.5г
M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/M=31.5/63=0.5моль
Т. к. фенол в недостатке то расчеты ведем по нему:
n(C6H5OH)=n(C6H2(NO2)3OH)=0.1моль
M(C6H2(NO2)3OH)=229г/моль
m(C6H2(NO2)3OH)=n*M=0.1*229=22.9г
Ответ:22.9г
Х г 33,6 л
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль n=3 моль
М = 27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=108 г V = 67,2 л
Х г Al - 33,6 л О2
108 г Al - 67,2 л О2
m(Al)= 108 * 33,6 / 67,2 =54 г
Al2O3+HNO3>Al(NO3)3+H2O
Al2O3+SO2>Al2(SO3)3
Al(OH)3+H3PO4>AlPO4+H2O
2Al(OH)3>Fe2O3+3H2O
В общем виде - HxSyOz
Пусть у нас было 100 г вещества.
Тогда
m(H)=100г*0,02=2 г; x=n(H)=2г/1г/моль=2 моль
m(S)=100г*0,327=32,7 г; y=n(S)=32,7г/32г/моль=1,023 моль
m(O)=100г*0,653=65,3 г; z=n(O)=65,3г/16г/моль=4,081 моль
x:y:z=2:1,023:4,081≈2:1:4
Формула - H2SO4
[реакции в приложенном файле]
1. Реакция Дюма. Сплавление солей карбоновых кислот с твёрдыми щелочами.
3. Реакция Вюрца-Фиттига. Идёт конденсация смеси арилгалогенида и алкилгалогенида под действием металлического натрия. Растворитель-эфир или другой индифферентный растворитель тот же тетрахлорметан.
5. Реакция Зинина. Восстановление амино группы атомарным водородом , который выделяется при реакции цинка с HCl.
X4. Наиболее выгоднее и ''главнее'' будет орто-изомер. Так как чем ближе заместитель к ориентанту,тем компенсировать положительный заряд σ-комплекса проще ( т.к. I-эффект с расстоянием тухнет). Поэтому эта атака в резонансной структуре выгодна.