Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

6

Массовая доля примесей в известняке составляет 5\%. Рассчитайте массу основного вещества ( карбоната кальция ),содержащегося в 300 кг. природного известняка?

Найдите массу примесей в 120 г образца сажи с маркировкой "ч"?

1 ответ:

Шайгараева [670]4 года назад

0 0

M(примесей)=300*0,05=15 кг
<span>m(чистого CaCO₃)=300-15=285 кг</span>

Читайте также

Дописать уравнение реакций: срочно

иван 120000000

...→BaBr2
...→PCl2
...→KCl2+Br

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу кальция, вступившего в реакцию с 32г кислорода. (только с формулами и разъяснениями пожалуйста)

Aktore Nurimov

Дано:
m(O2)=32г
Найти:
m(Ca)-?
Решение:
1) Cоставляем уравнение реакции:
2Сa+O₂--->2CaO
2) Считаем молярную массу кислорода,зная то,что оно состоит из двух молекул(простое вещество)
M(O₂)=2*16=32г/моль
Теперь находим молярную массу кальция
M(Ca)=40г/моль
3) Теперь по прапорции найдем массу кальция (обозначим ее через "х")
"х" г ---- 2*40г/моль
32 г -----32г/моль
"х"= 32*2*40 / 32 = 80г
Ответ:80г.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Идет ли эта хим.реакция?если нет,то почему,пжл H₂O+O₂=?

Aleks923

H2O+O2=2H2O+O2=H2O2.

0 0

3 года назад

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) выпал осадок массой 11,8 г.Найдите массу

rudenkos14

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
n(Cu(OH)2)=11,8/98=0,12 моль
n(NaOH)=0,24 моль, так как n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=40х0,24=9,6 г
<em>m(р-ра NaOH)=9,6х100/10=96 г</em>

0 0

3 года назад

При проведении эксперимента ученик пролил на руку раствор соляной кислоты. Учительобработал рукуученика раствором пищевой соды (

bazeeaa [50]

А)слабощелочная б)тип реакции ,реакция обмена

0 0

4 года назад