Молярная масса оксида натрия-62 г/моль, следовательно его количество равно 300: 62= 4,8 моль. При взаимодествии с азотной кислотой образуется 2 молекулы нитрата натрия, следовательно 4,8*2 =9,6 (моль)
Масса соли равна 9,6 моль умножить на молярную массу соли 85 и это равно 816 г.
Так ка выход составляет 60 % надо умножить 0,6 и получится 489,6 г.
Са+2HCl=CaCl2+H2
масса кальция равна=30х0,85=25,5 г
количество молей кальция равно=25,5\40=0,6375 моль
Количество моль соляной кислоты=350\36,5=9,59 моль и даже учитывая коэффициент 2 перед соляной кислотой,мы понимаем,что соляная кислота взята в избытке.
Поэтому рассчитываем объём водорода по недостатку
количество молей водорода=0,6375 моль(согласно закона сохранения массы вещества)
а объём водорода=0,6376х22,4=14,28 л
А) смесь алюминиевых и медных опилок помещают в концентрированную азотную кислоту; реакцию проводят при охлаждении (на ледяной бане); алюминий пассивируется, медь растворяется
Al + HNO₃ ≠ (пассивация)
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² 1 медь восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ 2 азот окислитель, процесс восстановления
б) из смеси медных, железных и алюминиевых опилок железо вытягивается магнитом; остаток помещают в концентрированный раствор щелочи: алюминий растворяется, медь пассивируется
Cu + NaOH ≠
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Al⁰ - 3e = Al⁺³ 2 алюминий восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂⁰ 3 водород окислитель, процесс восстановления
Zn +2 HCl =Н2+ZnCl2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3+3Cu
<span>3Mg +2 Fe(No3)3 =3Mg(NO3)2+2Fe
только если так
</span>
