В скобках - степени окисления элемента
H2(+1)S(-2) + 2O2(0) = H2(+1)O(-2) + S(+6)O4(-2)
O2(0) + 4e = O(-2) | коэфф. 2, окислитель
S(-2) - 8e = S(+6) | коэфф. 1, восстановитель
H2(+1)S(-2) + 2O2(0) = H2(+1)O(-2) + 2S(0)
O2(0) + 4e = O(-2) | коэфф. 1, окислитель
S(-2) - 2e = S(0) | коэфф 2, восстановитель
УВ+O2=CO2+H2O
найдем молярную массу углеводорода 1.45*29=42г/моль
Окислительно восстановительная реакция:
Al2O3 + Mg = MgO + Al
<em> Давление уменьшается, следовательно идет расширение семи. В данном случае давление прямопропорционально концентрации вещества. Тогда скорость реакции уменьшится в 6*6 = 36 раз. Ваш ответ.</em>
Cu2O- осн. оксид , HBr-сильная кислота, NaHSO4 -кислая соль, <span>Fe(OH)3-амфотерный гидроксид
</span>