Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3<span>H2O
</span><span>Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
</span>2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2<span>O
</span>2NaOH<span> + </span>H2S<span> = Na</span>2S<span> + </span>H2<span>O</span>
При взаимодействии с Cu(OH)2
Многоатомные спирты при взаимодействии с гидроксидом меди будут приобретать ярко-синее окрашивание, а альдегиды при нагревании с Cu(OH)2 превращаются в карбоновые кислоты и Cu2O выпадает в осадок красного цвета
C6H12O6 +2Cu(OH)2 -t> CH2(OH)-(CH(OH))5-COOH +Cu2O +2H2O
Масса раствора=120=300=420г
массовая доля раствора=120/420=0.2857*100%=28.57%
Если при разложении 2 молей(366г) выделяется 570кДж, то при 36.6г выделится икскДж.
366г-570кДж
36.6г-икс
икс=(36.6•570)366=57кДж
M(CnH2n)=1.344л
m(CnH2nBr2)=12.96г
CnH2n+Br2=CnH2nBr2
V/Vm = 1.344л/22.4л/моль = 0.06моль
CnH2nBr2 = 0.06моль
Молярная масса= M/кол-во вещ-ва(v) = 12.96г/0.06моль = 216г/моль
CnH2nBr2 = 216г/моль
14n = 216-80*2=216-160=56
n=56/14
n=4
(C4H8)