M(CnH2nOn)=12n+2n+16
Поскольку водорода 12%, то
0,12=2n/(14n+16)
n=6
C6H12O
1)
2Cu + O2<span> → 2CuO (нагревание)</span>
CuO + 2HCl → CuCl2<span> + H</span>2O
CuCl2<span> + 2NaOH → Cu(OH)</span>2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2<span> → CuO + H</span>2O (нагревание)
CuO + H2SO4<span> → CuSO</span>4<span> + H</span>2O
2)
AlCl3<span> + 3NaOH → Al(OH)</span>3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3<span> → Al</span>2O3<span> + 3H</span>2O (нагревание)
Al2O3<span> + 3H</span>2SO4<span> → Al</span>2(SO4)3<span> + 3H</span>2O
Al2(SO4)3<span> + 6KOH → 2Al(OH)</span>3↓ + 3K2SO4
Al(OH)3<span> + HCl → Al(OH)</span>2Cl + H2O
3)
Na2O + H2O → 2NaOH
NaOH + H2SO4<span> → NaHSO</span>4<span> + H</span>2O
2NaHSO4<span> → Na</span>2SO4<span> + H</span>2O + SO3<span>↑ (нагревание)</span>
1) с металлами после Н по схеме
HNO3 + Me --> NO + соль + Н2о
Например,
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O
2) очень сильно разб. к–та с активными металлами (до Н), по схеме:
HNO3 + Me--> NH4NO3 + Me(NO3)n + H2O
3) с неметаллами, по схеме:
HNO3 + немет. --> кислота немет. с максимальной ст.окис. + NO + H2O
CnH2n+Br2=CnH2nBr2
m(Br2)=10*0,03=0,3г; n(Br2)=0,3:160=0,001875моль; n(CnH2n)=0,00185моль;
M(CnH2n)=1,4:0,00185=76г/моль;
14n=76
n=5;
ответ:С5Н10.
юююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююю
ююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююю
По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционноспособным. Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
<span>Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов. </span>