S²⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
N⁺⁵ 1s²
Al⁰ 1s²2s²2p⁶s²3p¹
Fe²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴
As³⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
заряд иона - количество добавленных или недостающих электронов (до нейтрального атома)
Оксиды: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.
<span>Гидроксиды: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4. </span>
<span>Основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору ослабевает, кислотный - усиливается. </span>
<span>Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O. (основные свойства) , </span>
<span>Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.(кислотные свойства).</span>
Дано: m (раствора) = 100 г
w = 2%
Найти: m (KMnO4) - ?
m (H2O) - ?
Решение:
w = m (в-ва) х 100% / m (раствора)
m (KMnO4) = w x m (раствора) / 100%
m (KMnO4) = 2% x 100 г / 100% = 2 г
m (H2O) = m (раствора) - m (KMnO4)
m (H2O) = 100 г - 2 г = 98 г
Ответ : m (KMnO4) = 2 г, m (H2O) = 98 г
<span>Такой раствор готовят только для наружной обработки кожных покровов при лечении длительно незаживающих язв и ожогов. Пораженные участки аккуратно смазывают составом. Эту же концентрацию раствора готовят для холодных примочек при свежих ожогах. Также обрабатывают растения от мучнистой росы. </span>