Строение атома алюминия:
1). Модель атома алюминия при помощи дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
2). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₃AI
1s²2s²2p⁶3s²3p¹
3).Электронно-графическая модель атома:
<span>
↑
3уровень </span>⇵<span>
</span>⇅ ⇅ ⇅<span>
2уровень </span>⇅<span>
1уровень </span>⇅<span>
</span>₊₁₃AI <span>
</span><span>
</span>
Строение иона алюминия:
1). Модель иона алюминия при помощи дуг:
₊₁₃AI⁺³)₂)₈)
2). Модель иона, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₃AI⁺³ 1s²2s²2p⁶3s3p
3).Электронно-графическая модель иона атома:
<span>
3уровень </span><span>
</span>⇅<span> </span>⇅<span> </span>⇅<span>
2уровень </span>⇅<span>
1уровень </span>⇅<span>
</span>₊₁₃AI⁺³<span> </span><span>
</span>
Число протонов и число электронов в атоме равны порядковому номеру элемента в периодической таблице элементов (заряду ядра). Число нейтронов=атомная масса (Ar,указана в таблице Менделеева) - число протонов (т. е. заряд ядра).
CH3 - CH2 - CL + KOH ----спирт---> CH2=CH2 + KCL + H2O
Ответ:
Объяснение:
В начале из раствора уйдет лишняя вода и останется соль голубого цвета - сулфат меди пятиводный (CuSO4*5H2O)
При дальнейшем нагревании происходит обезвоживание данной соли до сульфата меди безводного (CuSO4), который имеет белый цвет.
А если предположить, что дальнейшее нагревание безводной соли идёт при температуре свыше 650 градусов, то идет разложение CuSO4 (реакция на прикрепленном изображении.
m р-ну HNO3=10 г
m КОН=2 г
w HNO3 -?
Знаходимо кількість речовини КОН n= m/M=2/56=0,036 моль
Рівняння реакції КОН + HNO3 = К NO3 +Н2О
По рівнянню n КОН= n HNO3=1:1, тому n HNO3=0,036 моль
Маса HNO3 m= n*М=0,036*63=2,25 г
Масова частка кислоти w= m HNO3 / m р-ну=0,225*100%=22,5%