Я думаю,что так реакция не идет.Либо не из углерода,а из углеводородов.В любом случае бензол можно получать:
1.В промышленности
А)перероботка нефти и угля;
Б)дегидрирование циклогексана(при условии-Pt,Pd,300°C)
В)дегидрирование{ароматизация}гексана(при условии 300°С и Pt)
Г)тримеризация ацетилена (при условии 500°С,С)
2.В лаборатории
Сплавление солей бензойной кислоты со щелочами (при условии t° и твердой щелочи)-образуется бензольное кольцо и соль.
1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония
Оставшаяся пробирка - серная кислота
Fe +2 HCl = FeCl2 +H2
M(FeCl2) = 127 г/моль
n(FeCl2) = 28.2/127=0.22 моль
n(HCl) = 2*0.22 = 0.44 моль
m(HCl) = 0.44*36.5=16.06 г
w(HCl) = 16.06/200 *100% =8%
1) в обе пробирки добавить нитрат серебра, в пробирке с ортофосфорной кислотой образуется осадок жёлтого цвета.
2) вещества из всех пробирок нагреть, в пробирке ч хлоридом аммония появится резкий запах аммиака.
оставшиеся кристаллические вещества растворить, а затем добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет осадок белого цвета сульфата бария.