При реакции раствора силикатов с кислотой образуется коллоидный раствор кремниевой кислоты, определить который можно пропуская луч света через колбу - луч в коллоидном растворе виден.
Задачу решаем от обратного.
Сначала записываем все реакции, которые описаны в задаче. Определяем что из себя представляет осадок. Находим массу соли, из которой образован осадок (по гидроксиду кальция не считаем, он взят в избытке. Считают всегда по тому соединению, которое в недостатке!!!). далее Двигаемся по реакциям и доходим до масс кислот. Все рассчеты ведем по формулам ню=масса/молярная масса и исходя из того, что ню соединений в олной реакции относятся друг к другу как их коэффициенты.
Удачи! Смотри фото
Массовая доля:
Mr(CO)=12+16=28
W(C)=12/28=0.43=43%
W(O)=16/28=0.57=57%
22000 Хл
С3Н8+5О2=3СО2+2Н2О
44гР 67,2л
Х=33600л СО2
SO2+h20=H2SO3
2SO2+2O2 = 2SO3
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
SO2+CAO=CaSO3
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
H2S+2KOH=2KS+2H2O cредняя соль (H2S+KOH=KHS+H2O кислая соль)
H2S+CU(NO3)2=2HNO3+Cu2S
H2S+MG=MGH2S
2H2SO4+2NAOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+CUO=CuSO4+H2O
H2SO4+BACL2=BaSO4+2HCl
H2SO4+MG=MgSO4+H2 (cnhtkrf ddth[)
