МАГНИЙ. высший оксид MgO. летучие водородное соединение не существует. порядковый номер 12. период 3. группа 2. металл.
КРЕМНИЙ. высший оксид SiO2. летучие водородное соединение SiH4. порядковый номер 14. период 3. группа 4. неметалл.
РЕНИЙ. высший оксид Re2O7. летучие водородное соединение HRe. порядковый номер 75. период 6. группа 7. металл.
ОСМИЙ. высший оксид OsO4. летучие водородное соединение не существует. порядковый номер 76. период 6. группа 8. металл.
ТЕЛЛУР. высший оксид ТеО3. летучие водородное соединение Н2Те. период 5. группа 6. неметалл.
РАДИЙ. высший оксид RaO. летучие водородное соединение не существует. период 7. группа 2. металл.
Рассмотрите такой вариант.
1. 3Na₂CO₃+2H₃PO₄⇒2Na₂PO₄+3H₂0+3CO₂↑
2. M(H₃PO₄)=98 гр/моль, а М(CO₂)=44 гр/моль.
Так как объём 1 моль CO₂ составляет 22,4 л., то 5,6 л. CO₂ составляет 0,4 моль. То есть ν(CO₂)=0.4 моль.
3. По уравнению реакции на 3 моль CO₂ было затрачено 2 моль фосфорной кислоты, то есть в 1,5 раза меньше. ν(Na₂PO₄)≈0.27 моль/
4. m(Na₂PO₄)=ν(Na₂PO₄)*M(Na₂PO₄); m(Na₂PO₄)=0.27*98=26.4 гр.
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 50 / 23 = 2,17 моль
n(C2H5ONa) = n(Na) (по реакции)
m(C2H5ONa) = n(C2H5ONa) * M(C2H5ONa) = 2,17 * 68 = 147,56 г
147,56 г = 100%
x г = 85%
x = (147,56*85)/100 = 125,426 г
Ответ: 125,426 грамма
CaCO₃ = CaO + CO₂ - 157 кДж
По ТХУ разлагается 1 моль карбоната кальция. Найдем массу 1 моль:
m = n*M = 1 моль * 100 г/моль = х г
Составим и решим пропорцию:
100 г - 157 кДж
х г - 1570 кДж
х = (100*1570) : 157
х = 1000 г или 1 кг