2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
m р-ра = 300 г
w = 20%
m(Na), m'(H2O) - ?
m(NaOH) = w*m р-ра = 60 г
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 1.5 моль
n(NaOH) = n(Na)
1.5=m(Na)/M(Na); M(Na) = 23 г/моль
1.5=m(Na)/23
m(Na)=34.5 г
n(NaOH) = n(H2O)
1.5 = m(H2O)/M(H2O); M(H2O) = 16+2*1=18 г/моль
1.5 = m(H2O)/18
m(H2O)=27 г
m(H2O) - вода, вступающая в реакцию.
Для раствора необходимо еще 300-60=240 г воды
m'(H2O) = m(H2O) + 240 г = 267 г
Ответ: m(Na) = 34.5 г, m'(H2O) = 267 г
CH3
|
Н2С = С = СН - С - СH3
|
CH3
Можно начать нагревать до особых температур, у данных металлов они разные скорее всего будут. Так и решить
Mr(Ca3(PO4)2) = 310, Ar(P) = 31
w%(P) = 2*31*100/310 = 20%
<span>
n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;
</span><span>n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
</span>
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
<span>
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
</span><span>2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
</span><span>3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
</span><span>в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
</span>считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, <span>
изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
</span><span>с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль
NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01
моль Na2S;
</span><span>после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) </span><span>NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) </span><span>Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
</span><span>сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.</span>